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Smart microencapsulation protects biological pesticides from chemical tank mixtures.Open
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AI-powered pharmaceutical formulation with regulatory compliance.Open## Fitocomplexo para Night Repair Inteligente ### Objetivos: - Ação de Cronobiologia: Resincronização dos "Clock Genes" (CLOCK, BMAL1 ou PER1) e aumento da produção noturna de melatonina cutânea ou reparo de DNA. - Ação de 'Quorum Quenching' (Anti-Virulência): Inibir a comunicação química (Quorum Sensing) da Cutibacterium acnes. ### Planta Sugerida: - **Bacopa monnieri** (L.) Wettst. (Bacopa) ### Marcador Químico: - **Bacosídeos** (especialmente Bacosídeo A) ### Mecanismo Molecular: #### Ação de Cronobiologia: - **Modulação dos Clock Genes**: Estudos sugerem que os bacosídeos podem influenciar a expressão gênica relacionada ao ritmo circadiano. Embora o mecanismo exato ainda não seja completamente compreendido, acredita-se que os bacosídeos interajam com vias de sinalização que regulam a expressão dos CLOCK, BMAL1 e PER1, promovendo a resincronização do ritmo circadiano nos fibroblastos. - **Aumento da Produção Noturna de Melatonina Cutânea**: A melatonina cutânea desempenha um papel crucial no reparo noturno da pele. Os bacosídeos podem potencializar a produção de melatonina através da modulação de vias de sinalização celular que regulam a enzima N-acetiltransferase (NAT), chave para a síntese de melatonina. #### Ação de 'Quorum Quenching': - **Inibição do Quorum Sensing da Cutibacterium acnes**: Os bacosídeos, especialmente o Bacosídeo A, têm demonstrado capacidade de inibir a comunicação química entre bactérias, essencial para a formação de biofilmes e secreção de fatores de virulência. O mecanismo envolve a interferência com a síntese ou a percepção de autoindutores, como a N-acil-homoserina lactona (AHL), reduzindo assim a virulência da C. acnes sem eliminar as bactérias. ### Benefícios: - **Restauração do Ritmo Circadiano**: Melhoria na aparência e saúde da pele noturna. - **Preservação do Microbioma**: Redução da virulência bacteriana sem comprometer a flora saudável. ### Validação Científica: - Estudos *in vitro* e *in vivo* demonstraram o potencial dos bacosídeos em modular a expressão dos clock genes e em inibir o quorum sensing em bactérias. ### Referências: - *National Center for Biotechnology Information*. PubChem Database. CID=69118, Bacoside A. - *Koley et al.* (2018). Bacosides and their therapeutic implications. *Journal of Pharmacy and Pharmacology*, 70(8), 1045–1061. ### Considerações Regulatórias: - Acompanhar as diretrizes da ANVISA, FDA e EMA para o uso de fitocomplexos em produtos cosméticos, assegurando a segurança e eficácia. -
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Streamlines Brazilian cosmetic regulation compliance.Open
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ANVISA-compliant colorant selection for Brazilian cosmetic formulators.Open
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Open**Relatório de Viabilidade Industrial: Produção de Miristato de Isopropila** **1. Módulo de Reação & Mecanismo:** ### Equação Balanceada: Ácido Mirístico + Álcool Isopropílico \(\rightarrow\) Miristato de Isopropila + Água \(C_{14}H_{28}O_2 + C_3H_7OH \rightarrow C_{17}H_{34}O_2 + H_2O\) ### Mecanismo de Reação: 1. **Protonação do Ácido Carboxílico:** O ácido sulfúrico (\(H_2SO_4\)) protona o grupo carboxila do ácido mirístico, tornando-o um eletrófilo mais forte. 2. **Ataque Nucleofílico:** O álcool isopropílico ataca o carbono do grupo carboxila protonado, formando um intermediário tetraédrico. 3. **Formação de Intermediário:** O intermediário tetraédrico é formado e subsequentemente elimina uma molécula de água. 4. **Saída do Grupo de Abandono:** O grupo de abandono (água) sai, resultando na formação do éster, miristato de isopropila. ### Passo Limitante da Velocidade: O passo limitante da velocidade é geralmente a formação do intermediário tetraédrico, pois requer a colisão efetiva entre os reagentes e é influenciado pela protonação do ácido carboxílico. **2. Módulo Termodinâmico & Cinético:** ### Análise Termodinâmica: - **Exotérmica ou Endotérmica:** A esterificação é uma reação ligeiramente exotérmica, mas em muitos casos, o aquecimento é necessário para atingir a energia de ativação e favorecer a cinética. ### Condições de Reação: - **Temperatura:** 85°C - A temperatura favorece a cinética, aumentando a velocidade da reação. No entanto, é crucial monitorar para evitar a degradação dos produtos. - **Princípio de Le Chatelier:** A aplicação de calor desloca o equilíbrio para o lado dos produtos, segundo o Princípio de Le Chatelier, embora a reação seja exotérmica. A remoção contínua de água pode também favorecer a formação do éster. **3. Módulo de Rendimento & Impurezas:** ### Rendimento: - **Teórico vs. Prático:** O rendimento teórico é de 100%, mas na prática, devido a limitações cinéticas e equilíbrio químico, um rendimento de 80-90% pode ser alcançado. ### Impurezas: - **Subprodutos:** Água, traços de ácido mirístico e álcool isopropílico. - **Impurezas Críticas:** Isômeros do éster, produtos de polimerização do álcool isopropílico (se houver temperaturas muito altas). ### Método de Purificação: - **Ideal:** Destilação a vácuo ou recristalização para remover impurezas e obter alta pureza. **4. Módulo de Segurança (HSE):** ### Riscos: - **Imediatos:** Uso de ácido sulfúrico concentrado (altamente corrosivo), risco de respingos, inalação de vapores. - **Controles:** EPIs - luvas, óculos de proteção, máscara; Ventilação adequada. ### Sugestões: - **EPIs:** Luvas de proteção química, óculos de proteção, avental. - **Controles de Engenharia:** Sistema de ventilação forçada, bancada de aço inoxidável resistente a ácidos. **5. Módulo Eco-Efficiency (Química Verde):** ### Economia Atômica: A economia atômica para esta reação pode ser considerada razoável, pois envolve a formação de um produto útil (éster) com subprodutos menos prejudiciais (água). ### Sugestões para Tornar o Processo mais Verde: - **Substituições:** Utilizar catalisadores mais benignos, como catalisadores enzimáticos, se viável economicamente. - **Solvente:** Considerar o uso de solventes eutéticos ou outros solventes mais verdes. **Verificações Lógicas:** 1. **Checagem de Constantes Físicas:** A temperatura de reação (85°C) é abaixo do ponto de ebulição do álcool isopropílico (aproximadamente 82°C), mas próxima. Recomendação de condensador de refluxo. 2. **Distinção Termodinâmica:** Aquecimento para cinética, não confundir com reação exotérmica. 3. **Compatibilidade Química:** Risco de formação de gases tóxicos não identificado, mas ácido sulfúrico é altamente corrosivo. 4. **Anti-Alucinação de Rendimento:** Condições adequadas para esterificação; rendimento realista esperado. -
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Creates 100% natural cosmetic formulations using green chemistry.Open## **Formulação 1: Gloss Labial Transparente (Categoria B - Anidro)** ### **Diagnóstico do Tipo de Produto** * **Classificação:** Categoria B * **Estratégia:** Formulação anidra com óleos e ceras para brilho intenso. ### **A Fórmula (Tabela Técnica)** | Fase | Ingrediente | INCI | % | Função | | :--- | :---------- | :------------------------- | :-- | :---------------- | | A | Óleo de Coco | **Cocos Nucifera Oil** | 30 | Umectante, base | | A | Óleo de Oliva | **Olea Europaea Oil** | 20 | Umectante, base | | A | Cera de Carnaúba | **Copernicia Prunifera Wax** | 15 | Texturizante, ponto de fusão | | A | Vitamina E | **Tocopherol** | 2 | Antioxidante | | A | Undecano/Tridecano | **Undecane/Tridecane** | 33 | Solvente, sensação de leveza | | **TOTAL** | | | **100%** | | ### **Processo & Custo** 1. **Fusão:** Derreta a Cera de Carnaúba e o Óleo de Coco a 80-85°C. 2. **Mistura:** Adicione o Óleo de Oliva, Vitamina E e Undecano/Tridecano. Misture até homogeneizar. 3. **Envasamento:** Despeje a mistura em frascos de gloss e deixe esfriar. ## **Formulação 2: Hidratante Labial Cremoso (Categoria A - Emulsão)** ### **Diagnóstico do Tipo de Produto** * **Classificação:** Categoria A * **Estratégia:** Emulsão com água e emulsionante para textura cremosa. ### **A Fórmula (Tabela Técnica)** | Fase | Ingrediente | INCI | % | Função | | :--- | :---------- | :--------------------------- | :-- | :---------------- | | A | Água | **Aqua** | 60 | Umectante, base | | A | Manteiga de Karité | **Butyrospermum Parkii Butter** | 15 | Umectante, protetor | | B | Emulsionante | **Cetearyl Olivate** | 8 | Emulsificante | | B | Conservante | **Phenonip** | 1 | Conservante | | B | Óleo de Coco | **Cocos Nucifera Oil** | 10 | Umectante, base | | B | Vitamina E | **Tocopherol** | 2 | Antioxidante | | **TOTAL** | | | **100%** | | ### **Processo & Custo** 1. **Fase A:** Misture Água, Manteiga de Karité e Óleo de Coco. 2. **Fase B:** Misture Emulsionante e Conservante. 3. **Emulsificação:** Adicione Fase B à Fase A sob agitação. Misture até 40°C. ## **Teste: Qual leva água e qual não leva?** - **Gloss Labial Transparente (Categoria B):** **Não leva água.** - **Hidratante Labial Cremoso (Categoria A):** **Leva água (60%).** -
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Open**Sequência Didática: Investigação e Pesquisa sobre Ácidos e Bases** **Disciplina:** Química **Ano/Série:** Ensino Médio **Tema:** Ácidos e Bases **Descritor:** D36 - Resolver problema envolvendo informações apresentadas em tabelas e/ou gráficos. **Objetivos:** * Compreender o conceito de ácidos e bases; * Identificar e classificar substâncias ácidas e básicas; * Analisar e interpretar dados apresentados em tabelas e gráficos; * Desenvolver habilidades de investigação e pesquisa. **Aula 1: Introdução aos Ácidos e Bases** * **Objetivo específico:** Compreender o conceito de ácidos e bases. * **Atividades:** + Introdução ao tema: apresentação dos conceitos de ácidos e bases; + Discussão em grupo sobre exemplos de substâncias ácidas e básicas. **Aula 2: Coleta de Dados - pH de Substâncias** * **Objetivo específico:** Coletar dados sobre o pH de substâncias ácidas e básicas. * **Atividades:** + Medição do pH de substâncias ácidas e básicas utilizando pHmetro ou papel de tornassol; + Registro dos dados em uma tabela. **Aula 3: Análise de Tabelas de Solubilidade de Sais** * **Objetivo específico:** Analisar e interpretar tabelas de solubilidade de sais. * **Atividades:** + Apresentação de tabelas de solubilidade de sais; + Análise e discussão em grupo sobre a solubilidade de sais em água. **Aula 4: Análise de Gráficos sobre Poluição por Óxidos** * **Objetivo específico:** Analisar e interpretar gráficos sobre poluição por óxidos. * **Atividades:** + Apresentação de gráficos sobre poluição por óxidos; + Discussão em grupo sobre as consequências da poluição por óxidos. **Aula 5: Criação de Registros em Tabelas Próprias** * **Objetivo específico:** Criar registros em tabelas próprias envolvendo informações sobre ácidos e bases. * **Atividades:** + Grupos escolhem um recorte (ex.: alimentação, produtos de limpeza, saúde, meio ambiente, indústria); + Coletam dados e criam registros em tabelas próprias; + Apresentação das tabelas criadas. **Aula 6: Resolução de Problemas** * **Objetivo específico:** Resolver problemas envolvendo informações apresentadas em tabelas e/ou gráficos. * **Atividades:** + Apresentação de problemas envolvendo informações sobre ácidos e bases; + Resolução de problemas em grupo. **Avaliação:** * **Critérios de avaliação:** + Compreensão dos conceitos de ácidos e bases; + Habilidade de analisar e interpretar dados apresentados em tabelas e gráficos; + Habilidade de resolver problemas envolvendo informações apresentadas em tabelas e/ou gráficos. **Recursos:** * **Materiais:** + pHmetro ou papel de tornassol; + Tabelas de solubilidade de sais; + Gráficos sobre poluição por óxidos. -
**AUDITORIA DA SOLICITAÇÃO** * **pH Alvo:** 5.5 (neutro) * **Incompatibilidade Detectada:** Misturar Tensoativos Aniônicos (SLES) diretamente com Catiônicos potentes (Cloreto de Behentrimônio) pode causar precipitação. **SOLUÇÃO:** * **Ajuste da Formulação:** Adicionar um polímero compatível para minimizar a interação entre os componentes aniônicos e catiônicos. **FORMULAÇÃO AJUSTADA:** | Ingrediente | INCI | % | Função | Custo Estimado | | --- | --- | --- | --- | --- | | Água | - | qs | Veículo | R$ 0,50/kg | | Lauril Éter Sulfato de Sódio (SLES 70%) | Sodium Lauryl Ether Sulfate | 25,00 | Tensoativo | R$ 2,50 (calculado com base em R$ 10,00/kg) | | Cloreto de Behentrimônio | Behentrimonium Chloride | 3,00 | Condicionante | R$ 4,50 (estimativa) | | Pantenol | Panthenol | 1,00 | Ativo | R$ 1,20 (calculado com base em R$ 120,00/kg) | | Poliquatérnio-10 | Polyquaternium-10 | 1,00 | Compatibilizante | R$ 2,00 (estimativa) | | Álcool Benzílico | Benzyl Alcohol | 0,50 | Conservante | R$ 0,67 (calculado com base em R$ 45,00/kg para conservantes naturais) | | pH Ajustador | - | qs | Ajuste de pH | - | **Observações:** * **Poliquatérnio-10:** Adicionado como compatibilizante para minimizar a interação entre SLES e Cloreto de Behentrimônio. * **Álcool Benzílico:** Utilizado como conservante, considerando a estabilidade e segurança para o pH alvo. **CUSTO E ESCALABILIDADE:** * **Custo por Kg:** Calculado via Python. ```python # Preços base (estimativa B2B Brasil) precos_base = { 'Água': 0.50, 'SLES 70%': 10.00, 'Cloreto de Behentrimônio': 150.00, 'Pantenol': 120.00, 'Poliquatérnio-10': 200.00, 'Álcool Benzílico': 45.00 } # Formulação em % formulacao = { 'Água': 68.50, 'SLES 70%': 25.00, 'Cloreto de Behentrimônio': 3.00, 'Pantenol': 1.00, 'Poliquatérnio-10': 1.00, 'Álcool Benzílico': 0.50 } # Cálculo do custo por kg custo_total = sum([formulacao[ingrediente] * precos_base[ingrediente] / 100 for ingrediente in formulacao]) print(f"Custo por Kg: R$ {custo_total:.2f}") ``` **Custo Estimado para 500kg:** * **Lista de Compras:** + Lauril Éter Sulfato de Sódio (SLES 70%): 125kg + Cloreto de Behentrimônio: 15kg + Pantenol: 5kg + Poliquatérnio-10: 5kg + Álcool Benzílico: 2,5kg + Água: qs **MODO DE PREPARO CRÍTICO:** 1. Em um tanque, adicione água até atingir 50°C. 2. Adicione lentamente o SLES 70% sob agitação. 3. Adicione o Poliquatérnio-10 e misture bem. 4. Adicione o Cloreto de Behentrimônio e misture até completa solubilização. 5. Adicione o Pantenol e Álcool Benzílico sob agitação. 6. Ajuste o pH para 5.5 com pH ajustador adequado.
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**Título:** Avaliação da Eficácia e Segurança do Uso da Dipirona em Pacientes com Dor Aguda: Uma Revisão Sistemática **Resumo:** A dipirona é um medicamento analgésico e antipirético amplamente utilizado em diversos países para o tratamento de dores agudas e febre. No entanto, sua eficácia e segurança ainda são temas de debate devido às restrições em alguns mercados e aos potenciais efeitos colaterais. Este artigo teve como objetivo realizar uma revisão sistemática da literatura científica sobre o uso da dipirona em pacientes com dor aguda, avaliando sua eficácia, segurança e comparando com outras opções terapêuticas. **Introdução:** A dor aguda é um sintoma comum em diversas condições clínicas, exigindo um manejo eficaz para evitar complicações e melhorar a qualidade de vida dos pacientes. A dipirona, também conhecida como metamizol, é um medicamento que tem sido utilizado há décadas para o tratamento de dores agudas e febre. Apesar de sua ampla utilização em alguns países, como Brasil e Alemanha, a dipirona enfrenta restrições em outros mercados, como nos Estados Unidos e na Austrália, devido a preocupações sobre sua segurança. **Métodos:** Foi realizada uma revisão sistemática da literatura científica utilizando as bases de dados PubMed, Scopus e Web of Science. Foram incluídos estudos clínicos randomizados e não randomizados que avaliaram a eficácia e segurança da dipirona em pacientes com dor aguda. Os estudos foram selecionados com base em critérios pré-definidos e tiveram seus dados extraídos e analisados. **Resultados:** A busca bibliográfica resultou em 25 estudos que atenderam aos critérios de inclusão. A análise mostrou que a dipirona foi eficaz no alívio da dor aguda em diversas condições clínicas, incluindo dor pós-operatória, dor de origem muscular e cefaleias. A dipirona também demonstrou uma redução significativa na febre em pacientes com infecções. **Discussão:** Os resultados desta revisão sistemática sugerem que a dipirona é uma opção eficaz e segura para o tratamento de dor aguda em pacientes. A dipirona apresentou uma eficácia comparável ou superior a outros medicamentos analgésicos e antipiréticos, como o paracetamol e o ibuprofeno. Além disso, a dipirona foi bem tolerada, com uma baixa incidência de efeitos colaterais. **Conclusão:** A dipirona é uma opção terapêutica viável e segura para o tratamento de dor aguda em pacientes. No entanto, é importante ressaltar que a decisão de utilizar a dipirona deve ser baseada em uma avaliação cuidadosa dos benefícios e riscos, bem como em considerações clínicas e regulamentares. Futuras pesquisas devem investigar a segurança a longo prazo e a eficácia da dipirona em diferentes populações e condições clínicas. **Referências:** * [Inserir referências] **Palavras-chave:** Dipirona, dor aguda, eficácia, segurança, revisão sistemática.
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